TUGAS KIMIA
SOAL-SOAL BAB 5
I. PILIHAN GANDA
1. D. Cu2S= tembaga (II) sulfida
karena pada tahun 1923 Jamus Chadwick membuktian bahwa radiasi partikel tersebut terdiri atas partikel yang bersyarat netral yang disebut neutron.
2. B. FePO4
Karena nomor atom = jumlah proton yaitu II
3. C. HclO3, H2SO4, H2PO4
= A nomor massa → jumlah proton + neutron = 35+45= 80
Z jumlah proton = 35
Jadi lambang isotop itu =
4. B. 2A + B → A2B
Karena nomor atom= proton yaitu 13, dan nomor atom juga = elektron yaitu 13, tapi karena X3+ jadi elektronnya= 13 – 3 = 10
Dan neutron= nomor massa – proton
= 27 – 3 = 14
5. B. Al(s) + 3H2SO4(aq) → Al2(SO4)3(aq) = 3H2(g)
Karena isotop = atom-atom dengan nomor atom sama tetapi nomor massa berbeda. Sehingga dan merupakan isotop yang sama-sama bernomer atom 6, tetapi bernomor massa 12 dan 13.
6. B. Cu2O9s) + 2HCl(aq) → 2CuCl(aq) + H2O(ll)
×63 + ×65 = X
4725 + 1625 = 100X
6350 = 100X
100X = 63,5
7. A. Sama dengan 50 gram
Karena kulit KLM masing-masing 2,8,18 bersisa 53 – (2+8+18) = 25 dan < 32 , maka di kulit N di tulis 18 dan sisanya di kulit O = 25 -18 = 7, jadi konfigurasi elektronnya 2,8,18,8,7.
8. D. Volum sebelum dan sesudah reaksi selalu sama.
Karena A. Konfigurasi E =2,5 valensi = 5
B. konfigurasi E =2,7 valensi =7
C. konfigurasi E = 2,8,5
D. konfigurasi E = 2,8,8
E. konfigurasi E = 2,8,8,2
9. E. 64 gram
Konfigurasi= 2,8,7 nomor atom = jumlah proton =17, jadi nomor massa = jumlah proton + neutron = 17+20 = 37.
10. 2 : 1
Karena adanya paertikel alfa yang di pantulkan pada penembaan lempeng emas lapis dengan sinar alfa diselidiki oleh rutherford yang lalu berpendapat bahwa sebagian besar dari terkonsentrasi pada bagian pusat atom yang isebut inti atom.
11. A. 20 gram
Karena pada tahun 1911 rutherford mengajukan gagasan tentang inti atom yang di andaikan denga sepotong roti kismis yang dipres menjadi seukuran pasir halus.
12. D. 3 : 4
Karena madelev pada tahun 1872 mempublikasikan daftar periodik yang berisi unsur-unsur yang mempunyai kemiripan sifat dalam lajur vertikal yang disebut golongan dan unsur-unsur berdasarkan kenaikan massa atom relatifnya dalam satu lajur hoizontal yag disebut periode.
14. D. N2O4
Karena unsur P adalah galium < 9 sama-sama terletak pada golongan III A.
16. B. 2 liter
Karena pada hubungan energi ionisasi dengan nomor atom atom Na, K di bawah Ca, tetapi Ca masuk di bawah Mg.
17. D. 12,5 liter
Karena energi ionisasi adalah besar energi yang diperlukan dari suatu atom netral dalam wujud gas sehingga terbentuk ion berwujud gas dengan muatan positif.
18. A. CH2
Karena unsur A mempunyai energi ionisasi yang lebih mudah melepas elektron daripada unsur B.
19. A. 1 liter
Karena unsur Q adalah natrium dan unsur U adalah kalsium dan keduanya merupakan logam.
20. E. Sama semua
Karena sebenarnya dari atas ke bawah dalam satu golongan, energi ionisasi berkurang sehingga tidak mudah membentuk ion positif. Sedangkan pada jawaban E mudah membentuk ion positif sehingga pernyataan E salah.
21. D. 220 gram
Karena pada periode 3 energi ionisasi dari unsur satu dengan yang lain ada yang nak turun.
22. A. 7,52 × 1022
Karena sebenarnya unsur X = Br, sehingga konfigurasinya 2,8,18,7. Sedangkan pada fauabar A konfigurasinya 2,8,8,7 sehingga pernyataan E salah.
23. A. 1,66 × 1024 gram
Karena keadaan paling stabil adalah golongan VIIIA sedangkan nomor atom 16 adalah golongan VIIA sehingga harus menyerap satu elektron agar keduanya stabil.
24. C. 30
Karena unsur T = C, dan unsur S = Fdan kedua-duanya adalah non logam. Sehingga disebut senyawa ovalen.
25. B. 64
Karena senyawa kovalen berasal dari unsur non logam dan unsur C, O, H dan Cl adalah non logam.
26. B. 8 liter
P = Mg, Q = Cl
Mg+2 Cl-1 = MgCl2 = PQ2. Dan termasuk ion karena perbandingan antara unsur logam dan unsur non logam.
27. E. 32 liter
Karena unsur X merupakan Mg dengan konfigurasi 2,8,3.
28. C. 40 gram
Karena unsur X merupakan unsur O yang terletak pada golongan IVA
Na+1 X → Na2 X
Na+1 O-2 → Na2 O
29. D. 60
Karena unsur H dan unsur O adalah non logam dan sudh oktet, sehingga dapat dinyatakan sebagai ikatan kovalen koordinat.
30. E. Sama semua
Arena ikatan kovalen itu sebenarnya pada angka 1,2,3 dan ikatan koordinat pada angka 5. Jadi yang benar 2 dan 5.
31. B. 0,1260 gram
Karena sudah membentuk ikatan kovalen.
32. D. 4 gram
Karena ikatan kovalen koordinat biasanya i tunjukan dengan dengan tanda panah / titik yang biasanya di tengah rumus elektron.
33. B. CO(NH2)2
Karena sudah membentuk ikatan kovalen.
34. E. 942,86 gram
Karena unsur X mempunyai lambang lewis sejumlah G, maka unsur X adalah S(belerang).
35. D. 112 kg
Karena atom F lebih pekat dari pada atom H dengan kenegatifan yang sangat tinggi sehingga merupakan senyawa yang paing polar.
36. E. 2,33 gram
Karena No2 jika di panaskan terdapat 4 pasang elektron sehingga sudah oktet.
37. B. 23,3%
38. A. N7O12
Karena senyawa ion terdiri darikahon anion sehingga merupakan konduktor dan berupa padat misalnya Fe+2, Hg+, dsb.
39. D. CH4
Karena senyawa logam.